目前市面上1克银价值多少？本地硝酸银售价300元

目前市面上1克银价值多少？本地硝酸银售价300元/100g（AR），假设将硝酸银全部转化为银出售，是赚是亏?

2012年8月21日中国白银市场价格，99.99%纯度白银均价为6000元/千克，转化率100的话，1kg白银需要硝酸银1.576kg，也就是需要4728元。一般转化率没有那么高，以80%计算，需要5910元，再加上还原金属的价格，分离提纯的成本，还有你个人的劳动，一句话，没有任何赚头。

实验室什么试剂贵？

实验室用试剂，用量最大的是分析纯试剂，还有优级纯，色谱纯，光谱纯等等，因为纯度比较高，价格上比化工原料要高出许多，尤其是不常使用的比较偏僻的试剂，价格更贵。试剂价格层次通常与相应化工产品相对应。普通实验室很少用到非常贵重的药品，绝大多数是常见药品。在这类实验室中比较贵重的就是稀有金属或贵金属单质及其化合物，也有一些非金属单质，如单质硼，价格800-1200元/25克。还有黄金、白金坩埚、白金丝等也是基础实验室中比较贵重的东西。其实这些贵重药品的使用量往往很小。最消耗资金的是大量使用的中等价位的药品。

银氨溶液和氢氧化铜那一个更好,哪一个更容易制备和成本更低?

晚上好，不知道具体是做什么领域的看起来像是表面涂装工艺？银氨溶液的成本远远高于氢氧化铜因为单是原材料之一的硫酸银和硝酸银不但受各地公安机关管控价格还很高，一公斤硝酸银价格在2500元以上并且和氨水络合形成的银氨也不能长期储存，氢氧化铜很便宜一般化工门市都有散货销售。银氨用双喷头或者三喷头反应可以做纳米喷镀效果很好，氢氧化铜如果处理得当用作碱性镀铜法也不错。

为什么不能用硝酸银处理ch4和cl2反应的尾气

不能用硝酸银处理CH4甲烷和Cl2氯气反应的尾气，有如下两个原因

第一，尾气的成分包括氯化氢、未反应的甲烷和氯气等，硝酸银只能同氯化氢反应生成沉淀，不能彻底吸收尾气；

第二，硝酸银价格比较昂贵，而且产物氯化银基本上没什么用处，成本高且浪费巨大。

实际工作中，吸收尾气一般用的是氢氧化钠、氢氧化钙或者氧化钙；未反应的甲烷通过火炬直接焚烧。

银的用途

银的应用:

纯银是一种美丽的银白色的金属，它具有很好的延展性，其导电性和传热性在所有的金属中都是最高的。

例如，若令汞的导电性为1，则铜的导电性为57，而银的导电性为59，占首位。，银常用来制作灵敏度极高的物理仪器元件，各种自动化装置、火箭、潜水艇、计算机、核装置以及通讯系统，所有这些设备中的大量的接触点都是用银制作的。在使用期间，每个接触点要工作上百万次，必须耐磨且性能可靠，能承受严格的工作要求，银完全能满足种种要求。如果在银中加入稀土元素，性能就更加优良。用这种加稀土元素的银制作的接触点，寿命可以延长好几倍。

在所有金属中，银对自然光线的反射性能最好，，银在制镜工业上占有很重要的位置。

，银离子能杀菌。我国内蒙古一带的牧民常用银碗盛马奶，可以长期放置而不会变酸。

元素来源

银矿主要有辉银矿，是角矿，也有自然银。由银矿与食盐和水共热，再与汞结合为银汞齐，蒸去汞而得银。或由银矿以氰化碱类浸出后加铅或锌使银沉淀而制得。

元素用途

用于制合金、焊药、银箔、银盐、化学仪器等，并用于制银币和底银等方面。

银的最重要的化合物是硝酸银。在医疗上，常用硝酸银的水溶液作眼药水，因为银离子能强烈地杀死病菌。

价格一般在70元左右/克,纯度为999。硝酸银见光或遇有机物就分解出银。银如果是极小颗粒就呈灰黑色。这种化合物用于镀银或制造其他银的化合物，也是制作照相底片感光层的主要原料。硝酸银随浓度不同，可起收敛、杀菌或腐蚀作用。用硝酸银棒戎其浓溶液可以腐蚀过度增生的肉芽组织，其稀溶液可用于眼结膜炎的治疗。

氧化银极易溶解在氨水中，溶液久置后，有时会析出有强烈爆炸性的黑色晶体。氧化银在玻璃工业中用作着色剂。

溴化银的感光作用，用来制造照相底片的感光层。

磷化铝怎么卖多少？

磷化铝价格，网上报价每瓶28元。

磷化铝，通常是作为一种广谱性熏蒸杀虫剂，主要用于熏杀货物的仓储害虫、空间的多种害虫、粮食的储粮害虫、种子的储粮害虫、洞穴的室外啮齿动物等。磷化铝吸水后会立即产生高毒的磷化氢气体，通过昆虫（或者老鼠等动物）的呼吸系统进入体内，作用于细胞线粒体的呼吸链和细胞色素氧化酶，抑制其的正常呼吸而致死。在无氧情况下磷化氢不易被昆虫吸入，不表现毒性，有氧情况下磷化氢可被吸入而使昆虫致死。昆虫在高浓度的磷化氢中会产生麻痹或保护性昏迷，呼吸降低。制剂产品可熏蒸原粮、成品粮、油料和薯干等。若熏蒸种子时，其水分因不同作物而要求不同。

应用范围

在密封的仓库或者容器里，可直接灭除各类贮粮害虫，并能杀灭仓库内老鼠，粮仓已出现害虫，也能很好地杀灭。对家庭、商店物品的螨类、虱，皮衣、羽绒类虫蛀，或避免害虫为害时，也可用磷化氢。在密封的温室、玻璃房、塑料大棚中使用，可直接杀死所有的地下、地上害虫和老鼠，并可穿透到植物体内杀死钻蛀性害虫、根基线虫。用质地较厚的密封塑料袋和大棚，可处理露地花卉基地和出口盆栽花卉，杀死地下和植株内的线虫和植株上的各类害虫。

用作粮仓熏蒸杀虫剂，与氨基甲酸铵的混合物可作为一种农药，也用于焊接。

使用方法

以56%含量的制剂为例

1.每吨储粮或货品3至8片；每立方米囤垛或货品2至5片；每立方米熏蒸空间1至4片。

2.蒸完毕后，掀开账幕或塑料薄膜，开启门窗或通风闸口，采用自然或机械通风，充分散气，排净毒气。

3.入库时，用5%至10%硝酸银溶液浸制的试纸检验毒气，确无磷化氢气体时方可入内。

4.熏蒸时间视温度和湿度而定，5℃以下，不宜熏蒸；5℃至9℃不少于14天；10℃至16℃不少于7天；16℃至25℃不少于4天；25℃以上不少于3天。熏杀田鼠，每鼠洞1至2片。

染发膏哪些牌子好用 女生经常染头发就一定得癌症吗

现在很多女孩子都喜欢染头发，只要一见到好看的颜色就完全经不住诱惑，而我也恰好是这部分人群中的一份子，正所谓换一种发色换一种心情，经常染发真的好吗，一定就会致癌吗，下面我就和大家一起来看看。

染发膏哪些牌子好用 1、花王liese Prettia染发泡沫

参考价格60元/盒

使用感颜色日常，操作简单，刺激性较小，味道刺鼻难闻。

2、爱茉莉染发泡沫

参考价格55元/盒

使用感颜色丰富，操作简单，略微刺激，味道也不好闻。

4、EZN布丁染发

参考价格68元/盒

使用感颜色丰富，显色度好，但较为刺激

5、欧莱雅colovista染发膏

参考价格125元/支

使用感颜色非常丰富，显色度好，略微刺激

经常染头发就一定会致癌吗

国家上对染发是否致癌的研究很多，但到底致不致癌仍有争议。

如果染发剂中添加了导致肿瘤成分，经常使用这些产品有可能致癌。不过，自20世纪70年代末以来，染发剂中一些被证明能导致肿瘤的成分，正逐渐从其配方中消失。

据美国癌症学会另一项对1.3万名染发女性进行的调查表明，与不染发女性相比，她们患白血病的风险高3.8倍。，西班牙科学家进行的一项长达40年的研究发现，染发剂的致癌几率只是略有增加而已。

所以经常染发可能会致癌，但目前尚没有研究表明染发一定会致癌。虽然染发不一定会致癌，但频繁染发很伤发质，也很伤身。

染发危害都有哪些 1、皮肤过敏反应。

一些人染发初期可能不发生过敏反应，经过数次染发之后，就可能发生过敏反应，用的时间越长，发生过敏的几率越高。

2、导致发质的改变。

染发过程会影响头发中水分失衡，和大量蛋白质的变性和减少等。从而导致头发变脆，纤维断裂，失去自然的柔软、韧性和光泽的美感。染发次数越多，损伤也越严重。

3、导致头发脱落。

染发剂的急、慢性刺激会引起头皮和毛囊的炎症反应，久了会引起毛囊的萎缩，头发由粗变细，脱落。

4、吸收有毒物质损伤肝、肾功能。

多见于金属染发剂，以及某些合成的有机类染发剂，如含有醋酸铅、硝酸银类，含有苯、萘、酚类等。

初三的化学计算题，多出几道，说网站也行

酸碱盐综合训练（周末练习）

班　级________　姓　名_____________

一、选择题（每小题只有1个正解答案）

1．把一定量的铜粉投入硝酸银和硝酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤，滤出的金属中一定含有（ ）

A．Zn B．Cu     C．Ag    D．Cu和Ag

2. 把足量的铁粉分别加入到下列各组物质的溶液中，充分反应后过滤，滤液中只有一种溶质的是（ ）

A．ZnSO4、CuSO4   B．H2SO4、CuSO4    C．HCl、CuSO4    D．Mg(NO3)2、Hg(NO3)2

3．在AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。则下列结论正确的是（ ）

A．滤液中一定有Fe(NO3)3  B．滤渣只含Ag和Cu，一定无Zn

C．滤渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定无Zn 　D．滤渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn

4．下列各物质的溶液，能分别和盐酸、稀硫酸、氯化铜溶液反应并可观察到不同现象的是（ ）

A．Na2CO3  B．Ba(OH)2    C．Na2SO4  D．KOH

5．有一种试剂可以一次性区别Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3三种物质的溶液，它是（   ）

A．盐酸  B．硝酸  C．硝酸钠  D．氢氧化钠溶液

6．欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，可以选用下列试剂中的（  ）

A．稀盐酸    B．CaCl2溶液  C．CO2气体    D．澄清石灰水

7．向一未知溶液中滴人BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液（   ）

A．一定是稀硫酸                 B．一定是硝酸银溶液

C．一定是可溶性硫酸盐溶液       D．难以确定

8．下列各组物质在溶液中不能发生复分解反应的是（   ）

A．碳酸钙和盐酸     B．硝酸银和盐酸

C．硝酸钾和氯化钠   D．氯化钡和稀硫酸

9．氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲中和盐酸使溶液呈中性，在没有指示剂的条件下可选用的试剂是（ ）

A．熟石灰  B．生石灰  C．石灰石  D．纯碱

10．制作松花蛋常用到熟石灰和纯碱等原料，，食用它时常有涩味，为了减轻涩味，可在食用前添加调味品。这种调味品最好是（ ）

A．酱油   B．食盐   C．香油  D．食醋

11．食盐卫生与身体健康关系密切，下列做法会导致食品对人体有害的是（ ）

①在食盐中加入适量碘酸钾防治碘缺乏症   ②用工业酒精兑制饮用酒精以降低成本 

③用活性炭来脱色以制白糖   ④加工香肠时加入亚硝酸钠以保持肉类新鲜  

⑤做馒头时加入适量纯碱或碳酸氢钠使馒头松软

A．②和④  B．①和③   C．③和⑤    D．②和⑤

12． 食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能完成的实验是（ ）

①检验自来水中是否含氯离子   ②鉴别食盐和纯碱  

③检验鸡蛋壳能否溶于酸   ④除去热水瓶中的水垢

A．①②   B．①③   C．①④   D．②③④

13．下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是（    ）

A．Ag+、NO3-、Na+、Cl-      B．Ba2+、H+、CO32-、SO42-

C．Cl-、NO3-、Ca2+、Mg2+    D．Cu2+、Fe3+、OH-、SO42-

14．下列各组中的物质，能在溶液中大量共存的是（  ）

A．KNO3、NaCl、NaOH     B．KOH、Na2CO3、HCl

C．KNO3、NaOH、FeC13    D．AgNO3、BaC12、HNO3

15．为了除去氯化钠溶液中含有的少量硫酸镁杂质，应加入的一组试剂是（  ）

A．氢氧化钾溶液、硝酸钡溶液    B．氯化钡溶液、硝酸银溶液

C．氯化钡溶液、氢氧化钠溶液    D．硝酸钡溶液、硝酸银溶液

16．将 20 g 20％的 NaOH溶液与 20 g 20％的 H2SO4充分混合后，在混合溶液中滴入石蕊试液会显（ ）

A．蓝色    B．红色   C．紫色   D．无色

17．溶液的密度随固体溶质溶解的增多而增大，某溶质的饱和溶液还能继续溶解一定质量的其他溶质，如图，一个悬挂在弹簧秤上的物体浸没在Ba(OH)2饱和溶液中，在恒温条件下，加入一些下列物质，能使弹簧秤读数变小的是（物体不与溶液发生化学反应）（ ）

A．H2O   B．H2SO4溶液  C．Ba(OH)2晶体  D．BaCl2晶体

18．根据化学常识，下列说法正确的是（　 　）

A. 施用碳铵后应立即盖上土壤     B.复合肥是两种或两种以上化肥的混合物

C. 可用工业用盐作食盐用于烹调   D.加碘食盐中的“碘”通常是指碘单质

二、填空题

1．根据粗盐提纯过程，回答

（1）粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）和不溶性杂质（泥沙等），可通过  、 、     等操作进行初步提纯。这三步操作中均用到一种常见仪器是      ，它在各步中的作用分别  。

（2）小江同学在粗盐提纯的实验过程中，经过两次过滤，滤液仍然浑浊，其原因可能是  或仪器不干净。

（3）小李同学提纯后计算出的精盐产率比同期实验的其他同学都低得多，请你帮他分析，产生的原因可能是       ______。

2．地壳中含量最多的金属元素、非金属元素和空气中含量最多的元素所组成的化合物属于       (填“酸”、“碱”或“盐”)，其化学式为        。

3．久置的氢氧化钠中常含有杂质。检验是否含有此杂质时常用的试剂是   ，其反应的化学方程式为 ___ ，除去此杂质常用的试剂是  ，其反应的化学方程式为     

4．某学校化学实验室的废液缸中盛有一种无色溶液，可能含有Na+、H+、Cl-、SO42-现欲证明两种阴离子是否存在，请你帮助完成实验取适量废液，先向其中滴加足量的  溶液，若有白色沉淀生成，则证明 SO42-存在；再取上层清液滴加    溶液，又出现白色沉淀，则可证明Cl- 的存在。

5．右图为甲、乙、丙、丁四种常见金属与盐酸反应的比较示意图。

（1）上述四种金属可以分为两类，其中哪几种金属可以归为一类？

____。___。

（2）若乙是金属 Zn，则丙可能是什么金属？请你说出理由。

_

6．某同学做氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应的实验，该反应的化学方程式是_  _；为使反应完全，先往氢氧化钙溶液中滴入几滴无色酚酞试液，然后再滴入碳酸钠溶液，欲根据酚酞颜色的变化来判断反应是否完全进行，你认为这样做对不对？__(填“对”或“不对”)，理由是 

7．有一包白色固体混合物，可能有CuSO4、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2，现进行如下实验

（1）将混合物溶于水，得到无色透明溶液。

（2）取上述溶液分成两份盛于试管中，其中一份滴加 BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解；另一份滴加 NaOH溶液，有白色沉淀生成。试根据实验现象推断，并完成下面的填空

该混合物中肯定没有   CuSO4   和   Na2CO3    ；肯定含有   Na2SO4   和    MgCl2   （写化学式）。

【解析】解此类题的关键是根据实验现象断定肯定排除了什么，或是肯定会有什么物质。根据（1）中得到无色透明溶液，可断定混合物中肯定不含CuSO4；在（2）中，其中一份加 BaCl溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解测证明肯定含有 Na2SO4，肯定不含 Na2CO3，因 BaCl2＋Na2SO4 =BaSO4↓＋2NaCl  BaCl2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaCl。BaSO4不溶于稀硝酸，而BaCO3却能与稀硝酸反应从而溶于稀硝酸。而另一份滴加 NaOH溶液，有白色沉淀生成，则判定混合物中应含MgCl2，因 MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl。

8．A、B、C、D分别是 NaCl溶液、NaOH溶液、稀硝酸、BaCl2溶液四种溶液中的各一种，现用另一中试剂 X [X是 MgSO4溶液、Ca(OH)2溶液、稀盐酸、CuSO4溶夜四种溶液中的某一种］，按如图所示的方法进行实验。

通过实验现象确定

（1）A是   溶液；

C是   溶液。

（2）X是    溶液。

三、计算题

1．在 200 g 4.0％的氢氧化钠溶液中加入 150 g盐酸时，溶液的 pH=7。

求（1）所用盐酸的溶质的质量分数是多少？ ()

（2）所得溶液中氯化钠的质量分数是多少？

答案

选择题 1、【解析】 C解此题的关键是看哪种物质有剩余，与这种剩余物质反应的物质将均不能与此共存。铁粉与Zn(NO3)2溶液不反应，故滤渣中不会有金属单质锌，在滤渣中加入稀盐酸，有气体生成测滤渣中则一定含铁粉，因Fe＋Cu(NO3)2==Fe(NO3)2＋Cu；Fe＋2AgNO3==Fe(NO3)2＋2Ag，则滤渣中除Fe外，还应有Cu和Ag。滤液中应含有Fe(NO3)2和Zn(NO3)2。2、B 3、C 4、【解析】B此题中发生的酸、碱、盐之间的反应，即考查的是复分解反应发生的条件，若符合复分解反应发生的条件，则反应能发生，否则就不能发生反应。A中的Na2CO3虽与盐酸、稀硫酸、氯化铜溶液匀能反应，但与盐酸、稀硫酸的现象相同，均是有无色气体生成，即A不可选。而C中的Na2SO4与提供的三种物质均不反应。因不符合复分解反应发生的条件，即C也不可选。D中的KOH虽均能导提供的三种物质发生复分解反应，但与盐酸、稀硫酸的反应现象相同，则D不可选。只有B中Ba(OH)2＋2HCl=BaCl2＋2H2O；Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O；Ba(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓＋BaCl2即均可反应，且有三种不同的现象无现象，白色沉淀生成，蓝色沉淀生成。5、A 6、D 7、D 8、C 9、C 10 D 11 A 12 D 13 C 14【解析】A 此题考查的是酸碱盐化学性质的综合应用能力。解此题的关键是若在溶液中能相互反应的物质则不能共存；在B中，因Na2CO3＋ 2HCl=2NaCl＋CO2＋H2O；在C中FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaCl；在D中，2AgNO3＋BaCl2=2AgCl↓＋Ba(NO3)2。只有A中的物质在溶液中相互不反应，则选项应为A。15 C 16 A 17 D 18 A

填空题

1（1）溶解  、   过滤  、 蒸发 玻璃棒

（2） 搅拌  、   引流   、   搅拌     滤纸破损

（3）过滤时或蒸发时有滤液溅出

2、 盐 Al(NO3)3

3、 Na2CO3    盐酸 Na2CO3+Ca(OH) 2=2NaOH+CaCO3↓。

 Ca(OH) 2_   Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O_

 4、Ba(OH) 2 AgNO3 

5、（1）甲、乙、丙可以归为一类

_（2）丙可能是Fe（或Sn、Pb）。其理由是丙能和盐酸反应，但反应的剧烈程度比乙（Zn）小，在金属活动顺序表中位于Zn和H之间。

6、  Na2CO3+Ca(OH) 2=2NaOH+CaCO3↓。

_不对

 因为反应前Ca(OH) 2溶液呈碱性，反应后生成的NaOH溶液也呈碱性，会使滴入的酚酞试液在反应前后始终呈红色。

【解析】此题考查的是碱──Ca(OH)2的化学性质。Ca(OH)2＋ Na2CO3 =CaCO3↓+2NaOH，向碱性溶液即 Ca(OH)2溶液中滴入 Na2CO3溶液，虽反应，但生成了新的易溶性碱──NaOH，所以反应不管进行如何，溶液始终呈碱性，即滴入的酚酞试液始终呈红色，不能根据酚酞颜色的变化来判断反应是否完全进行。

7、_不对

 因为反应前Ca(OH) 2溶液呈碱性，反应后生成的NaOH溶液也呈碱性，会使滴入的酚酞试液在反应前后始终呈红色。

【解析】此题考查的是碱──Ca(OH)2的化学性质。Ca(OH)2＋ Na2CO3 =CaCO3↓+2NaOH，向碱性溶液即 Ca(OH)2溶液中滴入 Na2CO3溶液，虽反应，但生成了新的易溶性碱──NaOH，所以反应不管进行如何，溶液始终呈碱性，即滴入的酚酞试液始终呈红色，不能根据酚酞颜色的变化来判断反应是否完全进行。

8、NaOH   BaCl2 MgSO4 

【解析】此题发生的均是酸、碱、盐间的反应，考查的是复分解反应发生的条件。根据复分解反应发生的条件X选项中，只有MgSO4溶液能与A、B、C、D选项中的物质反应而生成两种白色沉淀，所以X确定为MgSO4溶液。则A、C为NaOH溶液、BaCl2溶液中的各一种，B、D为NaCl溶液、稀硝酸中为各一种，因Mg(OH)2遇NaCl溶液不反应，即不溶解；Mg(OH)2遇HNO3发生复分解反应生成可容性物质，即溶解。而BaSO4与NaCl溶液、稀HNO3均不反应，即遇 B、D均不溶解，所以 A为NaOH溶液,B为NaCl溶液,C为BaCl2溶液,D为稀硝酸。

计算题 【解析】（4.87%）(3.34%)解答有关溶液中复分解反应后溶质的质量分数的计算题，其关键是质量守恒定律。即只要反应中没有生成气体或沉淀，反应后所得溶液的质量和反应前是相等的；如果生成了气体或或者沉淀，反应后溶液的质量则一定会减少。要注意盐酸无论是何种情况都是混合物，不能将其质量直接代入化学方程式中计算。